растворитель

7. дисперсные растворитель коллоидные системы. растворыРазделыТаблицыКраткий курс по химииБиографии химиковВеществаСтатьиПрограммыВеликие химикиМузейОпытыОпыты для домаАнекдотыОбласти химииОрганическаяАгрохимияГеохимияЭкохимияАналитическаяФотохимияТермохимияНефтехимияТаблицыТаблица МенделееваТаблица растворимостиОткрытие элементовРаспространенность элементовКислотно-основные индикаторыТермодинамические константыРастворимость твердых веществРастворимость не твердых веществТривиальные названия вещестСостав воздухаЭнергии ионизации атомовЭнтальпии испаренияЭнтальпии испарения-2Температуры кипенияТемпературы кипения-2Температуры плавленияТемпературы плавления-2Частоты ЯМР для ядерПлотности в твердом состоянииПлотности в твердом состоянии-2Красители E-100 - E-199Консерванты E-200 - E-299Антиоксиданты E-300 - E-399Стабилизаторы E-400 - E-599Усилители E-600 - E-699Антифламинги E-900 - E-999 ИнформацияИзобретенияСсылкиХимия ОСНОВЫ ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ХИМИИ 7. Дисперсные растворитель коллоидные системы. Растворы Дисперсные системы. В природе растворитель технике часто встречаются дисперсные системы, в которых одно вещество равномерно распределено в виде частиц внутри другого вещества. В дисперсных системах различают дисперсную фазу — мелкораздробленное вещество растворитель дисперсионную среду — однородное вещество, в котором распределена дисперсная фаза. Например, в мутной воде, содержащей глину, дисперсной фазой являются твердые частички глины, растворитель дисперсионной средой — вода; в тумане дисперсная фаза — частички жидкости, дисперсионная среда — воздух; в дыме дисперсная фаза —- твердые частички угля, дисперсионная среда — воздух; в молоке — дисперсная фаза — частички жира, дисперсионная среда — жидкость растворитель т. д. К дисперсным системам относятся обычные (истинные) растворы, коллоидные растворы, растворитель также суспензии растворитель эмульсии. Они отличаются друг от друга прежде всего размерами частиц, т. е. степенью дисперсности (раздробленности). Системы с размером частиц менее 1 нм представляют собой — истинные растворы, состоящие из молекул или ионов растворенного вещества. Их следует рассматривать как однофазную систему. Системы с размерами частиц больше 100 нм — это грубодисперсные системы — суспензии растворитель эмульсии. Суспензии — это дисперсные системы, в которых дисперсной фазой является твердое вещество, растворитель дисперсионной средой — жидкость, — причем твердое вещество практически нерастворимо в жидкости. Чтобы приготовить суспензию, надо вещество измельчить до тонкого порошка, высыпать в жидкость, в которой вещество не растворяется, растворитель хорошо взболтать (например, взбалтывание глины в воде). Со временем частички выпадут на дно сосуда. Очевидно, чем меньше частички, тем дольше будет сохраняться суспензия. Эмульсии — это дисперсные системы, в которых растворитель дисперсная фаза растворитель дисперсионная среда являются жидкостями, взаимно не смешивающихся. Из воды растворитель масла можно приготовить эмульсию длительным встряхиванием смеси. Примером эмульсии является молоко, в котором мелкие шарики жира плавают в жидкости. Суспензии растворитель эмульсии — двухфазные системы. Коллоидные системы. Коллоидные растворы — это высокодисперсные двухфазные системы, состоящие из дисперсионной среды растворитель дисперсной фазы, причем линейные размеры частиц последней лежат в пределах от 1 до 100 нм. Как видно, коллоидные растворы по размерам частиц являются промежуточными между истинными растворами растворитель суспензиями растворитель эмульсиями. Коллоидные частицы обычно состоят из большого числа молекул или ионов. Коллоидные растворы иначе называют золями. Их получают дисперсионными растворитель конденсационными методами. Диспергирование чаще всего производят при помощи особых “коллоидных мельниц”. При конденсационном методе коллоидные частицы образуются за счет объединения атомов или молекул в агрегаты. Так, если возбудить в воде дуговой электрический разряд между двумя проволоками из серебра, то пары металла конденсируются в коллоидные частицы. При протекании многих химических реакций также происходит конденсация растворитель образуются высокодисперсные системы (выпадение осадков, протекание гидролиза, окислительно-восстановительные реакции растворитель т.д.). Золи обладают рядом специфических свойств, которые подробно изучает коллоидная химия. Золи в зависимости от размеров частиц могут иметь различную окраску, растворитель у истинных растворов она одинаковая. Например, золи золота могут быть синими, фиолетовыми, вишневыми, рубиново-красными. В отличие от истинных растворов для золей характерен эффект Тиндаля, т. е. рассеяние света коллоидными частицами. При пропускании через золь пучка света появляется светлый конус, видимый в затемненном помещении. Так можно распознать, является данный раствор коллоидным или истинным. Одним из важных свойств золей является то, что их частицы имеют электрические заряды одного знака. Благодаря этому они не соединяются в более крупные частицы растворитель не осаждаются. При этом частицы одних золей, например металлов, сульфидов, кремниевой растворитель оловянной кислот, имеют отрицательный заряд, других, например гидроксидов, оксидов металлов, — положительный заряд. Возникновение заряда объясняется адсорбцией коллоидными частицами ионов из раствора. Для осаждения золя необходимо, чтобы его частицы соединились в более крупные агрегаты. Соединение частиц в более крупные агрегаты называется коагуляцией, растворитель осаждение их под влиянием силы тяжести — седиментацией. Обычно коагуляция происходит при прибавлении к золю: 1) электролита, 2) другого золя, частицы которого имеют противоположный заряд, растворитель 3) при нагревании. При определенных условиях коагуляция золей приводит к образованию студенистой массы, называемой гелем. В этом случае вся масса коллоидных частиц, связывая растворитель, переходит в своеобразное полужидкое-полутвердое состояние. От гелей следует отличать студни — растворы высокомолекулярных веществ в низкомолекулярных жидкостях (системы гомогенные). Их можно получить при набухании твердых полимеров в определенных жидкостях. Значение золей исключительно велико, так как они более распространены, чем истинные растворы. Протоплазма живых клеток, кровь, соки растений — все это сложные золи. С золями связано получение искусственных волокон, дубление кож, крашение, изготовление клеев, лаков, пленок, чернил. Много золей в почве, растворитель они имеют первостепенное значение для ее плодородия. Растворы. Растворами называются гомогенные (однородные) системы, содержащие не менее двух веществ. Т. е. могут существовать растворы твердых, жидких растворитель газообразных веществ в жидких растворителях, растворитель также однородные смеси (растворы) твердых, жидких растворитель газообразных веществ. Наибольшее значение имеют жидкие смеси, в которых растворителем является жидкость. Механизм образования растворов. Процесс растворения твердых веществ в жидкостях можно представить так: под влиянием растворителя от поверхности твердого вещества постепенно отрываются отдельные ионы или молекулы растворитель равномерно распределяются по всему объему растворителя. Если растворитель соприкасается с большим количеством вещества, то через некоторое время раствор становится насыщенным. Таким образом, в процессе растворения частицы (ионы или молекулы) растворяемого вещества под действием хаотически движущихся частиц растворителя переходят в раствор, образуя качественно новую однородную систему. Растворение веществ сопровождается тепловым эффектом: выделением, или поглощением теплоты — в зависимости от природы вещества. При растворении в воде, например, гидроксида калия, серной кислоты наблюдается сильное разогревание раствора, т.е. выделение теплоты, растворитель при растворении нитрата аммония — сильное охлаждение раствора, т.е. поглощение теплоты. В первом случае осуществляется экзотермический процесс (D Н < 0), во втором — эндотермический (D H > 0). Теплота растворения D H — это количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при растворении 1 моль вещества. Так, для гидроксида калия D Н0 = -55,65 кДж/моль, растворитель для нитрата аммония D Н0 = +26,48 кДж/моль. В результате химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем образуются соединения, которые называют сольватами (или гидратами, если растворителем является вода). Образование таких соединений роднит растворы с химическими соединениями. Сольваты (гидраты) образуются за счет донорно-акцепторного, ион-дипольного взаимодействия, за счет водородных связей, растворитель также дисперсионного взаимодействия (в случае растворов родственных веществ, например бензола растворитель толуола). Особенно склонны к гидратации (соединению с водой) ионы. Ионы присоединяют полярные молекулы воды, в результате образуются гидратированные ионы. Поэтому, например, в растворе ион меди (II) голубой, в безводном сульфате меди он бесцветный. Многие из таких соединений непрочны растворитель легко разлагаются при выделении их в свободном виде, однако в ряде случаев образуются прочные соединения, которые можно легко выделить из раствора кристаллизацией. При этом выпадают кристаллы, содержащие молекулы воды. Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называются кристаллогидратами, растворитель вода, входящая в состав кристаллогидратов, называется кристаллизационной. Кристаллогидратами являются многие природные минералы. Ряд веществ (в том числе растворитель органические) получаются в чистом виде только в форме кристаллогидратов. Таким образом, растворение — не только физический, но растворитель химический процесс. Растворы образуются путем взаимодействия частиц растворенного вещества с частицами растворителя. Растворимость веществ. По растворимости в воде все вещества делятся на три группы: 1) хорошо растворимые, 2) малорастворимые растворитель 3) практически нерастворимые. Последние называют также нерастворимыми веществами. Однако следует отметить, что абсолютно нерастворимых веществ нет. Если опустить в воду стеклянную палочку или кусочек золота или серебра, то они в ничтожно малых количествах все же растворяются в воде. Как известно, растворы серебра или золота в воде убивают микробов. Стекло, серебро, золото - это примеры практически нерастворимых в воде веществ (твердые вещества). К ним следует также отнести керосин, растительное масло (жидкие вещества), благородные газы (газообразные вещества). Примером малорастворимых в воде веществ могут служить гипс, сульфат свинца (твердые вещества), диэтиловый эфир, бензол (жидкие вещества), метан, азот, кислород (газообразные вещества). Многие вещества в воде растворяются весьма хорошо. Примером таких веществ могут служить сахар, медный купорос, гидроксид натрия (твердые вещества), спирт, ацетон (жидкие вещества), хлороводород, аммиак (газообразные вещества). Из приведенных примеров следует, что растворимость прежде всего зависит от природы веществ. Кроме того, она зависит также от температуры растворитель давления. Сам процесс растворения обусловлен взаимодействием частиц растворимого вещества растворитель растворителя; это самопроизвольный процесс. По соотношению преобладания числа частиц, переходящих в раствор растворитель удаляющихся из раствора, различают растворы насыщенные, ненасыщенные растворитель пересыщенные. С другой стороны, по относительным количествам растворенного вещества растворитель растворителя растворы подразделяют на разбавленные растворитель концентрированные. Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, т. е. раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом, называют насыщенным, растворитель раствор, в котором еще можно растворить добавочное количество данного вещества, — ненасыщенным. Отношение массы вещества, образующего насыщенный раствор при данной температуре, к массе растворителя называют растворимостью этого вещества, или коэффициентом растворимости: , Зависимость растворимости веществ от температуры растворитель природы растворителя. Растворимость веществ существенно зависит от природы растворяемого вещества растворитель растворителя, температуры растворитель давления. Причины различной растворимости веществ до конца не выяснены, хотя их связывают с характером взаимодействия молекул растворителя растворитель растворенного вещества. Например, известно, что молекулярные кристаллы, структурными единицами которых являются молекулы с ковалентным неполярным типом связи (сера растворитель др.), практически нерастворимы в воде, так как энергия разрушения кристаллической решетки настолько велика, что не может быть компенсирована теплотой сольватации, которая очень мала. Еще до обоснования теории растворов опытным путем было установлено правило, согласно которому подобное растворяется в подобном. Так, вещества с ионным (соли, щелочи) или полярным (спирты, альдегиды) типом связи хорошо растворимы в полярных растворителях, в первую очередь в воде. И наоборот, растворимость кислорода в бензоле, например, на порядок выше, чем в воде, так как молекулы О2 растворитель С6Н6 неполярны. Для подавляющего большинства твердых тел растворимость увеличивается с повышением температуры. Если раствор, насыщенный при нагревании, осторожно охладить так, чтобы не выделялись кристаллы соли, то образуется пересыщенный раствор. Пересыщенным называют раствор, в котором при данной температуре содержится большее количество растворенного вещества, чем в насыщенном растворе. Пересыщенный раствор неустойчив, растворитель при изменении условий (при встряхивании или внесении в раствор затравки для кристаллизации) выпадает осадок, над которым остается насыщенный раствор. В отличие от твердых тел растворимость газов в воде с повышением температуры уменьшается, что обусловлено непрочностью связи между молекулами растворенного вещества растворитель растворителя. Другой важной закономерностью, описывающей растворимость газов в жидкостях, является закон Генри: Растворимость газа прямо пропорциональна его давлению над жидкостью. Способы выражения концентрации растворов. Концентрация растворов определяется количеством вещества, заключенным в определенном объеме (или определенной массе) раствора или растворителя в зависимости от того, что выбрано в качестве меры измерения. Жидкости удобнее измерять по объему, растворитель не по массе, поэтому химики чаще всего используют объемные концентрации, растворитель в первую очередь молярную концентрацию. Молярная концентрация (молярность) — это число молей растворенного вещества, содержащееся в 1 литре раствора: Для различных практических расчетов широко используются также массовые концентрации. Массовая доля вещества — это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора: Массовую долю обычно выражают в долях единицы. Не следует смешивать растворимость веществ растворитель массовую долю растворенного вещества. Растворимость вещества показывает, сколько вещества может раствориться в 100 г растворителя. Единицей растворимости является грамм на 100 г растворителя. Массовая доля растворенного вещества показывает долю этого вещества, содержащуюся в растворе, растворитель является безразмерной величиной. Иногда массовую долю растворенного вещества выражают не в долях единицы, растворитель в процентах (процентная концентрация). Вернуться в главное меню Если Вам нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу, написать реферат..., то Вам сюда Опыты для дома Химические опыты дома. Всем юным химикам рекомендуется. Администратор разделы измеритель фаза нуль деловой разведка задний зеркало педагогика психология градирня вентиляторные грд вакуумный упаковочный тиристорный контактор isdn видеоконференция цвет dufour услуга кострома вагонка половой доска эфирный антенна locus корпоративный иностранный аэробика мячом ведро шампанский 5440.14 (крышка) нард online mobihel краска решетка ливнесборная сканер штрихкодов профессиональный фарфор огнезащитный состав доставка напиток mobihel краска квантовый медицина факультет психология сглаз ванна моечный купить блинницу нард скачать бесплатный билет балет холодный зеркало фасадный покрытие анкетирование nokia 3230 купить электросчетчик сэт резка облицовка bella italia нужен фотограф kyiv apartaments service хоссе карерас билет передвижной сварочный агрегат срочный перевод метробонд управление иваново крутой xxx видео крановый тележка продать кайт индивидуальный банковский ячейка сушильный машина electrolux средство самооборона перегородка сантехкабин поставка холодильный камера электропечь dimplex model amesbury уничтожитель шапка доставка проведение лотерея рассылка корреспонденция гостинницы санкт-питербурга медикаметозное безоперационное прерывание беременность антиобледенительные система сушильный машина electrolux 8800 gold edition охота гончий сварочный пост подбор контрацепция билет russia music awards маршрутизатор телефонный обзвон красный площадь собор растворитель